Zestaw 8 zadań maturalnych z układu okresowego z odpowiedziami: położenie pierwiastka na podstawie konfiguracji elektronowej, zmiany promienia atomowego, elektroujemności i energii jonizacji w grupach i okresach, promienie jonów, charakter chemiczny tlenków 3. okresu i gazy szlachetne.
Pierwiastek ma konfigurację elektronową [Ne] 3s2 3p4. Podaj jego symbol, numer okresu, numer grupy i blok konfiguracyjny.
Siarka (S): 3. okres, 16. grupa, blok p.
Uszereguj atomy Na, Mg, Al, Cl według malejącego promienia atomowego. Wyjaśnij zastosowaną zasadę.
Na > Mg > Al > Cl. W okresie elektrony walencyjne znajdują się na tej samej powłoce, a ładunek jądra rośnie – jądro silniej przyciąga elektrony, więc promień atomowy maleje.
Określ, jak zmienia się elektroujemność pierwiastków w grupie i w okresie. Wskaż pierwiastek o największej elektroujemności.
W okresie elektroujemność rośnie ze wzrostem liczby atomowej (od lewej do prawej), a w grupie maleje ze wzrostem liczby atomowej (z góry na dół). Największą elektroujemność ma fluor (4,0 w skali Paulinga).
Wyjaśnij, dlaczego pierwsza energia jonizacji litowców maleje od litu do cezu.
W grupie rośnie liczba powłok elektronowych, więc elektron walencyjny znajduje się coraz dalej od jądra i jest silniej ekranowany przez elektrony wewnętrzne. Jest więc słabiej przyciągany i łatwiej go oderwać.
Porównaj promień atomu sodu z promieniem jonu Na+ oraz promień atomu chloru z promieniem jonu Cl–. Uzasadnij.
Jon Na+ jest mniejszy od atomu sodu – po oddaniu elektronu walencyjnego znika cała powłoka M. Jon Cl– jest większy od atomu chloru – dodatkowy elektron zwiększa wzajemne odpychanie elektronów przy tym samym ładunku jądra.
Określ charakter chemiczny tlenków pierwiastków 3. okresu: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P4O10, SO3, Cl2O7. Jaka prawidłowość tu występuje?
Na2O i MgO – zasadowe; Al2O3 – amfoteryczny; SiO2, P4O10, SO3, Cl2O7 – kwasowe. W okresie, wraz ze wzrostem liczby atomowej, charakter tlenków zmienia się od zasadowego, przez amfoteryczny, do kwasowego.
Pierwiastek X leży w 4. okresie i 2. grupie układu okresowego. Podaj jego nazwę, skróconą konfigurację elektronową, wzór jonu, który tworzy, oraz charakter chemiczny jego tlenku.
Wapń (Ca): [Ar] 4s2. Tworzy jon Ca2+. Tlenek wapnia CaO ma charakter zasadowy.
Wyjaśnij, dlaczego gazy szlachetne są bardzo mało reaktywne.
Mają całkowicie zapełnioną powłokę walencyjną (oktet, a hel – dublet elektronowy) i bardzo wysokie energie jonizacji, więc ani nie oddają, ani nie przyjmują łatwo elektronów i rzadko tworzą wiązania.
ODBIERZ NOTATKI MATURALNE GWARANCJA WYNIKU!
Jeżeli nie zdobędziesz minimum 70% na maturze z biologii – zwrócimy Ci pieniądze za notatki! ✨
📘 Przejdź do notatek