Zadania dotyczą obliczeń średniej szybkości reakcji chemicznej substratów. Polecam do nauki przed sprawdzianem, oraz przed maturą.
[questionbox]Podstawowe wiadomości do zrozumienia tematu:
Jak obliczyć średnią szybkość reakcji chemicznej substratów:
[math]V_{sr} = – \frac{\Delta C}{\Delta t} = – \frac{Ck – Cp}{\Delta t}[/math]
[math]\Delta C[/math] – różnica stężenia końcowego i początkowego
[math]\Delta t[/math] – odstęp czasu
Znak minusa świadczy o ubytku substratu podczas reakcji. Dla obliczeń średniej szybkości produktów minus jest pomijany, gdyż produkty będą wzrastać, a zatem cały licznik będzie większy od zera.[/questionbox]
Zadanie 1
Odpowiedź
[math]V_{sr} = – \frac{0,5 – 1,8}{20 \cdot 60} = 0,0011 \frac{mol}{dm^{3} \cdot s}[/math]
Zadanie 2
Odpowiedź
[math]V_{sr} = – \frac{0,2 – 1,5}{10 \cdot 60} = 0,002 \frac{mol}{dm^{3} \cdot s}[/math]
Zadanie 3
Odpowiedź
[math]V_{sr} = – \frac{0,8 – 1,2}{15 \cdot 60} = 4,44 * 10^{-4} \frac{mol}{dm^{3} \cdot s}[/math]
Zadanie 4
Odpowiedź
[math][Cp] = \frac{3}{2} = 1,5 \frac{mol}{dm^{3}} \newline [Ck] = \frac{0,8}{2} = 0,4 \frac{mol}{dm^{3}}[/math]
Korzystamy ze wzoru na średnią szybkość reakcji:
[math]V_{sr} = – \frac{0,4 – 1,5}{15 \cdot 60} = 0,0012 \frac{mol}{dm^{3} \cdot s}[/math]
Zadanie 5
Odpowiedź
[math][Cp] = \frac{4}{4} = 1 \frac{mol}{dm^{3}} \newline [Ck] = \frac{2}{4} = 0,5 \frac{mol}{dm^{3}}[/math]
Korzystamy ze wzoru na średnią szybkość reakcji:
[math]V_{sr} = – \frac{0,5 – 1}{30 \cdot 60} = 2,78 * 10^{-4} \frac{mol}{dm^{3} * s}[/math]
Zadanie 6
Odpowiedź
[math]0,003 = – \frac{0,5 – Cp}{10 \cdot 60} \newline 0,5 – Cp = -1,8 \newline Cp = 2,3 \frac{mol}{dm^{3}}[/math]
Zadanie 7
Odpowiedź
[math]0,0007 = – \frac{0,8 – Cp}{20 \cdot 60} \newline 0,8 – Cp = -0,84 \newline Cp = 1,64 \frac{mol}{dm^{3}}[/math]
Zadanie 8
Odpowiedź
[math]0,0005 = – \frac{0,8 – Cp}{30 \cdot 60} \newline 0,8 – Cp = -0,9 \newline Cp = 1,7 \frac{mol}{dm^{3}}[/math]
Następnie obliczamy liczbę moli na podstawie stężenia:
[math]n = 1,7 * 5 = 8,5 \ moli[/math]
Zadanie 9
Odpowiedź
[math]0,006 = – \frac{0,6 – 1,5}{\Delta t} \newline -0,006 \Delta t = -0,9 \newline \Delta t = 150 \ s[/math]
Zbiór zadań maturalnych:
- szybkość reakcji chemicznej zadania
- https://matura biomist pl/srednia-szybkosc-reakcji-chemicznej-substratow-zadania-otwarte-1/1187