Objętość molowa gazów, prawo Avogadra – zadania otwarte #1
Zadanie 1
a) Ciecze mają mniększą gęstośc niż gazy.
b) Na gęstość gazów ma wpływ tempeatura i ciśnienie.
c) Gęstość gazów określa się dla tzw. warunków normalnych.
d) Warunki normalne to temperatura równa 0 stopni Celsjusza i ciśnienie wynoszące 960 hPa.
Odpowiedź
c) Gęstosć gazów określa się dla tzw. warunków normalnych.
Zadanie 2
1 mol pierwiastka w stanie gazowym zajmuje w warunkach normalnych …….. dm3 i jest to tzw. objętość …………….. .
Prawo Avogadra mówi o tym, że gazy zajmujące jednakową objętość w określonych warunkach temperatury i ciśnienia zawierają …………….. liczbę cząsteczek .
Odpowiedź
Prawo Avogadra mówi o tym, że gazy zajmujące jednakową objętość w określonych warunkach temperatury i ciśnienia zawierają taką samą liczbę cząsteczek.
Zadanie 3
(Pamiętaj, że tlen jako gaz występuje w formie cząsteczkowej.)
TLEN CZĄSTECZKOWY W WARUNKACH NORMALNYCH MA GĘSTOŚĆ RÓWNĄ 1,4292 g/dm3.
Odpowiedź
więc
M = 32 g/mol
V= 32/1,4292 = 22,4 dm3.
1 mol tlenu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3.
Zadanie 4
Odpowiedź
więc
M = 28 g/mol
28g CO – 22,4 dm3
84g CO – x
x = (22,4*84) / 28 = 67,2 dm3
W warunkach normalnych 84g tlenku węgla(II) zajmują 67,2 dm3.
Zadanie 5
(Pamiętaj, że azot jako gaz występuje w postaci cząsteczkowej.)
Odpowiedź
więc
M = 28 g/mol
1 mol N2 – 22,4 dm3
7 moli N2 – x
x = (7*22,4) / 1 = 156,8 dm3
W warunkach normalnych 7 moli azotu zajmuje 156,8 dm3.
Zbiór zadań maturalnych:
- https://matura biomist pl/objetosc-molowa-gazow-prawo-avogadra-zadania-otwarte-2/1798