Zadania rozpuszczalność związków chemicznych #2

Zad 1
Dwie substancje A i B mają jednakową rozpuszczalność w pewnej temperaturze. Które ze stężeń: a) molowe b) procentowe tych dwóch substancji jest jednakowe. Odpowiedź uzasadnij.

Stężenie procentowe, gdyż jest to stosunek masy substancji przez masę roztworu. Jeżeli rozpuszczalność obydwóch substancji są takie same to ms i mr też są takie same a tym samym stężenie procentowe jest takie same.

Rozpuszczalność substancji A wynosi 20 g, a rozpuszczalność substancji B wynosi 200 g. Udowodnij, że stężenie molowe substancji A może być większe niż stężenie molowe substancji B, podaj potrzebne założenie. 

a )CM = n/V
n- ilość moli w roztworze
V – objętość ( dla roztworów A i B przyjmijmy, że mają taką samą wartość)
N = ms/mM
ms – masa substancji
mM – masa molowa
msA = 20g
msB = 200g
CM1 > CM2
msA/(mMA*V) > msB/(mMB *V) / *V
20/mMA > 200/mMB
200 * mMA = 20 * mMB / : 20
mMB = 10 * mMA
Odp: Aby stężenie molowe substancji A było większe niż stężenie molowe substancji B to masa molowa substancji A musi być 10 razy mniejsza niż masa molowa substancji B.

Wodę o temperaturze 273K nasycono powietrzem. Rozpuszczone gazy usunięto z roztworu przez ogrzewanie do temperatury wrzenia. Otrzymano mieszaninę o składzie procentowym 65,7% azotu, 34,4 % tlenu i 2,3% dwutlenku węgla.
a) Dlaczego otrzymana mieszanina ma inny skład procentowy niż powietrze?
b) O ile punktów procentowych różnią się objętości otrzymanej mieszaniny od objętości powietrza.

a) Ponieważ rozpuszczalność gazów w wodzie jest różna, dlatego woda w różnym stopniu wysyciła się tymi gazami. Rozpuszczalność tlenu jest większa niż azotu, dlatego jest go relatywnie więcej po usunięciu gazów z wody.
b) Azot : 12,3%
Tlen : 13,4%
Dwutlenek węgla: 2,26%

Ile gramów piętnastowodnego siarczanu glinu użyto do sporządzenia 135 g roztworu o stężeniu procentowym 20%

Al2(SO4)3 * 15 H2O
M Al2(SO4)3 = 342 g/mol
M H2O = 18 g/mol
CpH = 342/(342+15*18) * 100% = 56%
x- masa hydratu
y – masa wody
x * 56% + y * 0% = 135 * 20%
56x = 2700 / : 56
X = 48,21 g

Czy stężenie molowe roztworu soli uwodnionych, a soli nieuwodnionych jest takie samo?

a ) Nie, ponieważ sole uwodnione zawierają dodatkowe cząsteczki wody, które zwiększają objętość roztworu, a taka sama liczba moli substancji podzielona przez różne objętości roztworu tych soli daje nam różne stężenia molowe.

Co zrobić, aby z napojów gazowanych nie wydzielał się gaz?

Obniżyć temperaturę napoju, ponieważ obniżając temperaturę zwiększamy rozpuszczalność dwutlenku węgla, przez co nie wydziela się on z napoju.