Zadanie 4. (0-1pkt)
Porównując I energię jonizacji Litu i Cezu można zauważyć różnicę. Wybierz poprawną odpowiedź i uzasadnienie:
|
Pierwsza energia jonizacji Litu jest |
1. większa |
od pierwszej energii jonizacji Cezu, ponieważ |
A. Cez ma większą masę atomową od Litu |
| B. Lit jest bardziej aktywny chemicznie | |||
| 2. mniejsza | C. Elektrony walencyjne Litu są mocniej przyciągane przez jądro niż elektrony walencyjne Cezu |
Zadanie 5. 0-1pkt)
Sformułuj wniosek dotyczący zmiany I energii jonizacji w okresie.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Zadanie 6. (0-1pkt)
Druga energia jonizacji ma o wiele większą wartość od pierwszej energii jonizacji. Określa ona energię jaką należy dostarczyć aby oderwać drugi elektron. W poniższej tabelce przedstawiono wybrane wartości pierwszej i drugiej energii jonizacji litowców:
| Pierwiastek | I energia jonizacji | II energia jonizacji |
| Li | 520 | 7297 |
| Na | 496 | 4563 |
| K | 419 | 3070 |
Odpowiedzi:
Zadanie 4. (0-1pkt)
Porównując I energię jonizacji Litu i Cezu można zauważyć różnicę. Wybierz poprawną odpowiedź i uzasadnienie:
|
Pierwsza energia jonizacji Litu jest |
1. większa |
od pierwszej energii jonizacji Cezu, ponieważ |
A. Cez ma większą masę atomową od Litu |
| B. Lit jest bardziej aktywny chemicznie | |||
| 2. mniejsza | C. Elektrony walencyjne Litu są mocniej przyciągane przez jądro niż elektrony walencyjne Cezu |
Zadanie 5. (0-1pkt)
Sformułuj wniosek dotyczący zmiany I energii jonizacji w okresie.
W okresie wraz z wzrostem liczby atomowej I energia jonizacji rośnie. (Jest to związane z zwiększającym się ładunkiem jądra).
Zadanie 6. (0-1pkt)
Na podstawie powyższej tabelki wyjaśnij dlaczego litowce nie mogą tworzyć kationów typu .
Aby oderwać kolejny elektron walencyjny z powłoki która już osiągnęła oktet lub dublet (jeżeli jest kation Na+ to sód ma już tylko 10 elektronów 1s2 2s2 2p6 czyli na powłoce 2 ma oktet więc jon jest stabilny) i w związku z tym trzeba dostarczyć o wiele więcej energii aby odczepić kolejny elektron. W związku z dużą II energią jonizacji i posiadaniem już stabilnego oktetu lub dubletu litowce nie tworzą kationów typu X2+.
Zbiór zadań maturalnych:
- https://matura biomist pl/energie-jonizacji-litu-i-cezu-itp-zadania-maturalne-z-chemii/1677